緩蝕劑是減緩金屬腐蝕的添加劑，是具有抑制金屬生銹腐蝕的化學(xué)藥品的總稱(chēng)。       

一般要求在酸洗液中加入少量緩蝕劑即有強烈抑制金屬在酸洗過(guò)程被腐蝕的效果。     金屬腐蝕分化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕。金屬與化學(xué)物質(zhì)(酸)直接反應造成的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑的化學(xué)反應。金屬與電解質(zhì)溶液形成化學(xué)微電池，在電池陰極發(fā)生還原反應，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應叫做金屬的電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕速度要比化學(xué)腐蝕快得多而且危害也大得多：在酸液中金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕，又稱(chēng)氫去極化腐蝕，具體表現為：          陰極反應    2H+2e——>H2         陽(yáng)極反應    Fe-2e——>Fe2+    而產(chǎn)生的H2如果擴散到金屬內部會(huì )弓I起金屬脆性增加，在有應力部位開(kāi)裂或強度較低部位發(fā)生鼓皰，這種現象稱(chēng)為氫脆或氫鼓皰，會(huì )造成設備的突然破損，其危害比腐蝕更大。      加入酸洗緩蝕劑的作用就是減緩電化學(xué)腐蝕中某個(gè)電極反應的發(fā)生。        

不同種類(lèi)緩蝕劑的作用機理是大不相同的。有的緩蝕劑可吸附在金屬表面形成連續的薄膜阻隔清洗介質(zhì)對金屬的腐蝕；有的與金屬作用形成保護層；有的緩蝕劑阻滯電化學(xué)腐蝕的陰、陽(yáng)極反應，抑制金屬溶解和析氫吸氫等。如含有砷離子(As3+)、銻離子(Sb3+)等無(wú)機酸洗緩蝕劑的作用原理是這些陽(yáng)離子在電池的陰極區被還原成中性原子并沉積在電極上，使曠離子從陰極得電子的放電反應變得十分困難，從而使整個(gè)電化學(xué)氧化還原反應的速度大為減緩。而含有極性基團的有機化合物如硫脲、吡啶的緩蝕機理則要復雜得多，目前正處在研究和爭議之中，但一般認為這些有機化合物的緩蝕作用與表面活性有關(guān)，表面活性使這些物質(zhì)能在金屬溶液界面上的活性區域發(fā)生吸附，其結果是使原來(lái)在界面活性區域發(fā)生的電化學(xué)反應受到強烈阻滯而大大降低金屬電化學(xué)腐蝕的速度。如常見(jiàn)的含有胺基的緩蝕劑在酸液中其極性基團可吸附在金屬表面，而其憎水的非極性基團在金屬表面定向排列成憎水層，排斥酸性介質(zhì)的腐蝕。由于帶正電的胺離子吸附于金屬表面微電池的陰極區，阻止氫離子向陰極表面靠攏和放電使析氫腐蝕難以發(fā)生。         

許多性能良好的緩蝕劑兼有表面吸附成膜，改變金屬腐蝕電位阻止電化學(xué)腐蝕反應中的陽(yáng)極金屬溶解，陰極氫離子放電析出氫氣的作用往往是多種作用協(xié)同的結果。根據緩蝕劑阻滯的具體電極反應不同，把緩蝕劑分為三類(lèi)：使陽(yáng)極反應受阻的稱(chēng)為陽(yáng)極型緩蝕劑；使陰極反應受阻滯的緩蝕劑稱(chēng)為陰極型緩蝕劑；使陰、陽(yáng)極反應同時(shí)受阻的稱(chēng)為混合型緩蝕劑。也可以根據組成分為無(wú)機和有機兩類(lèi)。而根據緩蝕劑在金屬表面形成保護膜的成膜機理把它分為鈍化膜，沉淀膜和吸附膜三類(lèi)。

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